Pengen ngerti kimia ? Silahkan download DISINI

Kesetimbangan Kimia :
Pendahuluan
Persamaan Kesetimbangan
PerhitunganPrinsip Le Chatelier
Beberapa Kesetimbangan yang Penting
Untuk materi Kesetimbangan Kimia selengkapnya, silahkan download DISINI

Laju Reaksi :
Teori Tumbukan
Faktor - Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Untuk materi Laju Reaksi selengkapnya, silahkan download DISINI

TERMOKIMIA :
AZAS KEKEKALAN ENERGI
BERBAGAI JENIS ENTALPI MOLAR
EKSPERIMEN TERMOKIMIA
PERTANYAAN SEPUTAR TERMOKIMIA

Untuk materi termokimia selengkapnya, silahkan download DISINI

Materi:
Struktur atom
Sistem Periodik
Ikatan Kimia
Untuk materi selengkapnya, silahkan download DISINI

PRAKTIKUM TERMOKIMIA
PENENTUAN ∆H REAKSI NETRALISASI



TUJUAN
Menentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida yang menghasilkan satu mol air.

ALAT DAN BAHAN
1. Bejana plastik / styrofoam
2. Gelas ukur
3. Termometer
4. Pipet tetes
5. Larutan NaOH
6. Larutan HCl

CARA KERJA
1. Masukkan 25 mL larutan NaOH 1 M ke dalam bejana plastik/styrofoam dan 25 mL larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur.
2. Ukur suhu kedua larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Tentukan suhu rata – rata kedua larutan yaitu (suhu larutan NaOH + suhu larutan HCl) / 2. Suhu rata – rata ini digunakan sebagai suhu awal.
3. Tuangkan HCl ke dalam bejana plastik/styrofoam yang berisi larutan NaOH tadi, aduk, perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh termometer. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (digunakan sebagai suhu akhir).


DATA PENGAMATAN
Suhu larutan NaOH 1 M = ...........0C
Suhu larutan HCl 1 M = ...........0C
Suhu rata – rata (suhu awal) = ...........0C
Suhu akhir = ...........0C
Kenaikan suhu (suhu akhir – suhu awal) = .............0C

ANALISIS DATA
1. Hitunglah q larutan dengan rumus q = m x c x ∆T (kalor yang diserap bejana plastik/styrofoam dapat diabaikan)
2. Hitung qreaksi. Qreaksi = −qlarutan
3. Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 25 mL larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 25 mL larutan HCl 1 M.
4. Hitunglah qreaksi pada pembentukan 1 mol H2O (jika NaOH dan HCl yang bereaksi masing – masing 1 mol)
5. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini. (∆Hreaksi = qreaksi pada pembentukan 1 mol H2O)

PERTANYAAN
1. Termasuk reaksi eksoterm atau endotermkah reaksi antara larutan NaOH dengan larutan HCl ? Jelaskan !
2. Buatlah diagram tingkat energi dari reaksi netralisasi tersebut !

CATATAN
Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa :
1. Massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air yaitu 1 gram / mL.
Volume larutan = volume NaOH + volume HCl
Massa larutan = volume larutan x massa jenis air
2. Selama reaksi berlangsung, energi yang pindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan, sehingga qkalorimeter = 0.
3. Kalor jenis air 4,2 JK-1g-1

SIMPULAN
Tariklah simpulan dari percobaan di atas !